{"id":9172,"date":"2025-01-14T20:13:34","date_gmt":"2025-01-14T20:13:34","guid":{"rendered":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/?p=9172"},"modified":"2025-02-12T20:46:35","modified_gmt":"2025-02-12T20:46:35","slug":"practica-de-ph-medicion-del-ph-de-orina-y-saliva-en-distintas-condiciones-fisiologicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/practica-de-ph-medicion-del-ph-de-orina-y-saliva-en-distintas-condiciones-fisiologicas\/","title":{"rendered":"Pr\u00e1ctica de pH. Medici\u00f3n del pH de orina y saliva en distintas condiciones fisiol\u00f3gicas."},"content":{"rendered":"<p>[et_pb_section fb_built=\u00bb1&#8243; _builder_version=\u00bb4.16&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4&#8243; _builder_version=\u00bb4.16&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.25.0&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb link_option_url=\u00bbhttps:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2025\/01\/Practica_de_pH._Medicio\u0301n_de_pH_de_orina_y_saliva-FINAL.pdf\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb]<\/p>\n<h3><strong>Objetivo de aprendizaje<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li>Describe las variaciones de los valores de pH en la orina y la saliva bajo diferentes condiciones fisiol\u00f3gicas: estado basal, hiperventilaci\u00f3n y ejercicio f\u00edsico moderado.<\/li>\n<\/ul>\n<h3><strong>Resultado de aprendizaje<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li>Analiza los mecanismos que modifican el pH en el organismo y sus respuestas compensatorias.<\/li>\n<\/ul>\n<h3><\/h3>\n<h3>Glosario de t\u00e9rminos<\/h3>\n<p><strong>\u00c1cido: <\/strong>Sustancia qu\u00edmica capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia qu\u00edmica.<\/p>\n<p><strong>Amortiguador: <\/strong>Son sustancias que resisten los cambios del pH y responden de inmediato a los desequilibrios del estado \u00e1cido base.<\/p>\n<p><strong>Ani\u00f3n: <\/strong>Ion con carga el\u00e9ctrica negativa,\u200b es decir, que ha ganado m\u00e1s electrones.<\/p>\n<p><strong>Base: <\/strong>Sustancia qu\u00edmica capaz de captar protones (H+) de otra sustancia qu\u00edmica.<\/p>\n<p><strong>Cati\u00f3n: <\/strong>Ion con carga el\u00e9ctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.<\/p>\n<p><strong>Ecuaci\u00f3n de Henderson-Hasselbach:<\/strong> Se utiliza para calcular el pH de una soluci\u00f3n buffer o tamp\u00f3n, a partir del pKa (la constante de disociaci\u00f3n del \u00e1cido) y de las concentraciones de equilibrio del \u00e1cido o base, del \u00e1cido o la base conjugada.<\/p>\n<p><strong>Ion:<\/strong> \u00c1tomo o mol\u00e9cula que tiene una carga el\u00e9ctrica positiva o negativa.<\/p>\n<p><strong>pH:<\/strong> una medida que indica la acidez o la alcalinidad del agua. Se define como la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno en el agua. La escala del pH es logar\u00edtmica con valores de 0 a 14.<\/p>\n<p><strong>Prot\u00f3n:<\/strong> Son las part\u00edculas con carga positiva que se encuentran dentro del n\u00facleo de un \u00e1tomo, para el caso de este tema, protones ser\u00e1n H<sup>+<\/sup>.<\/p>\n<ol>\n<li><strong> Introducci\u00f3n<\/strong><\/li>\n<\/ol>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>El mantenimiento del pH del medio interno, dentro de unos l\u00edmites estrechos, es de vital importancia para los seres vivos. Es una de las constantes que el organismo trata de mantener con m\u00e1s tenacidad, por ser fundamental en la actividad enzim\u00e1tica y otras funciones vitales.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Diariamente el metabolismo intermedio va a generar una gran cantidad de \u00e1cidos, pese a lo cual, la concentraci\u00f3n de hidrogeniones [H<sup>+<\/sup>] libres en los distintos compartimentos corporales va a permanecer fija dentro de unos l\u00edmites estrechos.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Ello es debido a la acci\u00f3n de los amortiguadores fisiol\u00f3gicos que van a actuar de forma inmediata impidiendo grandes cambios en la concentraci\u00f3n de hidrogeniones, y a los mecanismos de regulaci\u00f3n pulmonar y renal, que son en \u00faltima instancia los responsables del mantenimiento del pH.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.1 Prot\u00f3n<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>N\u00facleo electropositivo del \u00e1tomo de hidr\u00f3geno ordinario. Part\u00edcula elemental y estable. Cuando se disuelve el hidr\u00f3geno en agua se ioniza en H<sup>+ <\/sup>y un electr\u00f3n. Los n\u00facleos de todos los elementos contienen un n\u00famero de protones se\u00f1alado por el n\u00famero at\u00f3mico del elemento.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.2 \u00c1cido y base<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Siguiendo la definici\u00f3n de Bronsted, un \u00e1cido es aquella sustancia capaz de ceder iones H<sup>+<\/sup> y una base es aquella capaz de captar iones H<sup>+<\/sup>. Existen dos clases de \u00e1cidos importantes en fisiolog\u00eda: \u00c1cido carb\u00f3nico (H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>) y \u00c1cidos no Carb\u00f3nicos. Hacer esta distinci\u00f3n es importante debido a las diferentes tasas de producci\u00f3n y rutas de eliminaci\u00f3n de estos \u00e1cidos. Los \u00e1cidos y bases se pueden clasificar en fuertes y d\u00e9biles. Son \u00e1cidos y bases fuertes aquellos para los que, en concentraciones ordinarias, pr\u00e1cticamente todas sus mol\u00e9culas est\u00e1n disociadas. Los \u00e1cidos y bases d\u00e9biles tienen constantes de ionizaci\u00f3n peque\u00f1as, de forma que cuando se disuelven con concentraciones ordinarias de agua gran parte de sus mol\u00e9culas se mantienen sin disociar.<sup><\/sup><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.3 Acidez de una soluci\u00f3n<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Depende de su concentraci\u00f3n en H<sup>+<\/sup> con independencia de la sustancia disociada que lo libera<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.4 Constante de disociaci\u00f3n<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>La constante de disociaci\u00f3n \u00e1cida K se puede definir como una relaci\u00f3n entre las concentraciones de \u00e1cido disociado y sin disociar.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong><em>Kc= ([A] \u2022 [B]) \/ [AB]<\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>En los \u00e1cidos fuertes <em>K<\/em> adquiere mayor valor, dado que las concentraciones de A y B ser\u00e1n altas y la concentraci\u00f3n AB (\u00e1cido sin disociar) ser\u00e1 baja. Si el valor de K para un \u00e1cido es bajo, esto significa que es un \u00e1cido d\u00e9bil, se disocia escasamente, por lo tanto, las concentraciones de A y B ser\u00e1n bajas, y la concentraci\u00f3n de AB ser\u00e1 elevada.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Por lo tanto, podemos decir que la constante de disociaci\u00f3n \u00e1cida K, es una medida cuantitativa de la fuerza de un \u00e1cido.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Una sustancia disociable en soluci\u00f3n libera electrolitos, alcanza siempre un nivel en el que se estabiliza una fracci\u00f3n disociada y otra sin disociar. En ese momento la velocidad de disociaci\u00f3n y la de reconstrucci\u00f3n son id\u00e9nticas.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.5 Ley de acci\u00f3n de masas<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>La ley de acci\u00f3n de masas postula que la velocidad de una reacci\u00f3n es proporcional al producto de las concentraciones de sus reactantes. Conforme se va agotando la sustancia disminuye la velocidad de disociaci\u00f3n hasta igualar a la reconstrucci\u00f3n.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Por ejemplo: el agua puede disociarse en hidr\u00f3geno e hidroxilo:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong><em>H<sub>2<\/sub>O H<sup>+<\/sup> + OH<sup>&#8211;<\/sup><\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.6 pH<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Logaritmo inverso de la concentraci\u00f3n de hidrogeniones, expresa la cantidad de H<sup>+<\/sup> de una soluci\u00f3n. Expresar cifras tan bajas de concentraci\u00f3n (nanogramos) es inc\u00f3modo por lo que la obtenci\u00f3n de su logaritmo negativo proporciona cifras de m\u00e1s f\u00e1cil comprensi\u00f3n y por tanto m\u00e1s f\u00e1cil manejo. Tabla 1<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">\u00a0<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-relacion-PH.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-6863 aligncenter size-full\" width=\"191\" height=\"348\" srcset=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-relacion-PH.jpg 191w, https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-relacion-PH-165x300.jpg 165w\" sizes=\"(max-width: 191px) 100vw, 191px\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>Tabla 1. Relaci\u00f3n entre el pH arterial y la concentraci\u00f3n de H+<\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.7 Ani\u00f3n Gap<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Para mantener la electroneutralidad, las cargas positivas (cationes) deben igualar a las cargas negativas (aniones); si no ocurre as\u00ed, aparece un ani\u00f3n gap cuyo valor normal es de 8 a 16 mEq\/l y que se calcula con la siguiente ecuaci\u00f3n:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>Ani\u00f3n Gap = Na<sup>+<\/sup> &#8211; (Cl<sup>&#8211; <\/sup>+ HCO3<sup>&#8211;<\/sup>)<\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Tendemos a la acidosis: el metabolismo diario genera 13000-15000 mmol\/d de CO<sub>2<\/sub> que podr\u00eda generar 13.000 mEq de H<sup>+<\/sup> cada d\u00eda y otros \u00e1cidos aportados, por ejemplo, por la dieta (aporta \u00e1cidos org\u00e1nicos, amino\u00e1cidos azufrados, residuos fosfato y sulfato) que aportan unos 70 mEq de H<sup>+<\/sup> tambi\u00e9n cada d\u00eda. En condiciones normales la concentraci\u00f3n de H<sup>+<\/sup> del l\u00edquido extracelular es baja (de unos 40 nEq\/l). A pesar de ello, peque\u00f1as fluctuaciones de esta van a tener repercusiones importantes sobre determinados procesos vitales. Por ello, existen unos l\u00edmites relativamente estrechos entre los cuales la concentraci\u00f3n de H<sup>+ <\/sup>es compatible con la vida. Dichos valores oscilan entre 16 y 160 nEq\/l, lo que equivale a un valor de pH de 7.80 a 6.80 <em>(Tabla 1)<\/em>.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>El principal producto \u00e1cido del metabolismo celular es el di\u00f3xido de carbono (CO<sub>2<\/sub>) que viene a representar un 98% de la carga \u00e1cida total. Aunque no se trate de un \u00e1cido, pues el CO2 no contiene H<sup>+<\/sup>, se trata de un \u00e1cido potencial ya que su hidrataci\u00f3n mediante una reacci\u00f3n reversible catalizada por la anhidrasa carb\u00f3nica (A.C.) va a generar \u00e1cido carb\u00f3nico.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>CO<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O \u2194 H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> \u2194 H<sup>+<\/sup> + HCO<sub>3<\/sub> <sup>\u2013<\/sup><\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Al ser un gas, el CO<sub>2<\/sub> va a ser eliminado pr\u00e1cticamente en su totalidad por los pulmones sin que se produzca una retenci\u00f3n neta de \u00e1cido, por lo que se denomina \u00e1cido vol\u00e1til. Por otra parte, el metabolismo va a generar una serie de \u00e1cidos no vol\u00e1tiles, tambi\u00e9n denominados \u00e1cidos fijos que representan de un 1-2% de la carga \u00e1cida y cuya principal fuente es el catabolismo oxidativo de los amino\u00e1cidos sulfurados de las prote\u00ednas. Estos \u00e1cidos fijos no pueden ser eliminados por el pulm\u00f3n siendo el ri\u00f1\u00f3n el principal \u00f3rgano responsable en la eliminaci\u00f3n de estos.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.8 Alteraci\u00f3n del pH<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Las desviaciones de la normalidad del pH pueden ser hacia la acidosis o hacia la alcalosis. Tanto una como otra pueden depender de variaciones del bicarbonato o de la presi\u00f3n parcial de CO<sub>2<\/sub>. En el primer caso el trastorno se califica metab\u00f3lico y en el segundo respiratorio. Por otra parte, la anormalidad puede estar compensada o descompensada, lo primero cuando los sistemas controladores del pH no afectados por la causa del trastorno consiguen que se mantenga el pH dentro de l\u00edmites normales y lo segundo cuando no lo logran por haber sido desbordados. (Tabla 2)<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">\u00a0<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-alteraciones-trastornos.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-6858 aligncenter size-full\" width=\"602\" height=\"375\" srcset=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-alteraciones-trastornos.jpg 602w, https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-alteraciones-trastornos-480x299.jpg 480w\" sizes=\"(min-width: 0px) and (max-width: 480px) 480px, (min-width: 481px) 602px, 100vw\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Las consecuencias de la alteraci\u00f3n del equilibrio \u00e1cido-base son la alteraci\u00f3n de la distribuci\u00f3n de los iones en los espacios intra y extracelular, lo que modifica la actividad de numerosas enzimas, se producen cambios estructurales en las macromol\u00e9culas y alteraciones en equilibrios qu\u00edmicos. Si los trastornos son graves comprometen la vida.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Es tan importante el mantenimiento del pH que hay varios sistemas de compensaci\u00f3n que funcionan de forma alternativa, de forma que la disfunci\u00f3n de alguno de ellos debe ser compensada por otro; unos son de actuaci\u00f3n inmediata y otros lenta pero definitiva.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Existen unos sistemas de compensaci\u00f3n inmediatos que se denomina amortiguaci\u00f3n y que se produce en segundos; posteriormente entra en funcionamiento el sistema de compensaci\u00f3n pulmonar cuya acci\u00f3n se produce en horas y finalmente se produce la compensaci\u00f3n renal que puede tardar varios d\u00edas en corregir la sobrecarga.<\/p>\n<p><strong><\/strong><\/p>\n<p><strong>1.9 Amortiguadores<\/strong><\/p>\n<p>Tambi\u00e9n denominados sistemas tamp\u00f3n o \u201cbuffer\u201d (almohadilla o muelle). Representan la primera l\u00ednea de defensa ante los cambios desfavorables de pH gracias a la capacidad que tienen para captar o liberar protones de modo inmediato en respuesta a las variaciones de pH que se produzcan. (Figura 1).<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong>\u00a0<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-distribucion-buffer.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-6860 aligncenter size-full\" width=\"729\" height=\"460\" srcset=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-distribucion-buffer.jpg 729w, https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-distribucion-buffer-480x303.jpg 480w\" sizes=\"(min-width: 0px) and (max-width: 480px) 480px, (min-width: 481px) 729px, 100vw\" \/><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>Fig. 1. Distribuci\u00f3n de los sistemas \u201cBuffer\u201d<\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Un sistema tamp\u00f3n es una soluci\u00f3n de un \u00e1cido d\u00e9bil y su base conjugada:<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong>H (\u00e1cido) \u2194 H<sup>+<\/sup> + A<sup>&#8211;<\/sup> (base)<\/strong><\/p>\n<p>El valor de pH en el cual el \u00e1cido se encuentra disociado en un 50% se conoce como pK. El pK representa el valor de pH en el que un sistema tamp\u00f3n puede alcanzar su m\u00e1xima capacidad amortiguadora. Por tanto, cada sistema buffer tendr\u00e1 un valor de pK caracter\u00edstico. Cuando ingresan radicales \u00e1cidos en el medio interno se combinan con el cati\u00f3n de la sal y la consecuencia es la disminuci\u00f3n de \u00e9sta y el aumento del \u00e1cido, pero como \u00e9ste \u00faltimo es d\u00e9bil, (lo que significa que est\u00e1 poco disociado) el resultado final es que un \u00e1cido fuerte que aportar\u00eda muchos hidrogeniones se transforma en uno d\u00e9bil y apenas var\u00eda el pH.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.9.1. Amortiguadores proteicos<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Las prote\u00ednas intracelulares con sus grupos ionizables con diferentes valores de pK contribuyen de forma importante en el mantenimiento del pH, mediante el intercambio de H<sup>+ <\/sup>con iones unidos a prote\u00ednas que se desplazan al medio extracelular para mantener la neutralidad el\u00e9ctrica.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Especial menci\u00f3n merece el sistema amortiguador hemoglobina, es un tamp\u00f3n fisiol\u00f3gico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta prote\u00edna en la sangre (15% del volumen total sangu\u00edneo) y al hecho de que act\u00faa dentro de los hemat\u00edes:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>HbH<sup>+<\/sup> \u2194 Hb<sup>&#8211;<\/sup> + H<sup>+<\/sup><\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Las propiedades amortiguadoras de la hemoglobina desempe\u00f1an un papel fundamental en el transporte sangu\u00edneo del CO<sub>2<\/sub> tisular hasta su eliminaci\u00f3n pulmonar. En el interior del hemat\u00ede, por acci\u00f3n de la Anhidrasa Carb\u00f3nica, el CO<sub>2<\/sub> se va a convertir en \u00e1cido carb\u00f3nico que se disocia dando un H<sup>+<\/sup> que r\u00e1pidamente ser\u00e1 tamponado por la hemoglobina, y bicarbonato que saldr\u00e1 del hemat\u00ede en intercambio con iones cloro.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.9.2. Amortiguador fosfato<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Ejerce su acci\u00f3n fundamentalmente a nivel intracelular, ya que es aqu\u00ed donde existe una mayor concentraci\u00f3n de fosfatos y el pH es m\u00e1s pr\u00f3ximo a su pK (6.8). Interviene junto a las prote\u00ednas celulares de manera importante en la amortiguaci\u00f3n de los \u00e1cidos fijos:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>PO<sub>4<\/sub> H<sub>2<\/sub> \u2194PO<sub>4<\/sub> H<sup>&#8211;<\/sup> + H<sup>+<\/sup><\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.9.2. Amortiguaci\u00f3n \u00f3sea<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>El hueso interviene en la amortiguaci\u00f3n de la carga \u00e1cida captando los H<sup>+<\/sup> en exceso o liberando carbonato a la sangre por disoluci\u00f3n del hueso mineral. El papel m\u00e1s importante del hueso en la amortiguaci\u00f3n ocurre en situaciones de acidosis cr\u00f3nica tales como en los casos de insuficiencia renal cr\u00f3nica en la que la parathormona juega un papel fundamental. Este sistema de amortiguaci\u00f3n tambi\u00e9n va a intervenir en presencia de una carga b\u00e1sica a trav\u00e9s del dep\u00f3sito de carbonato en el hueso.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.9.3. Amortiguador carb\u00f3nico\/bicarbonato<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Poco potente desde el punto de vista qu\u00edmico, (pK =6.1). Es el tamp\u00f3n m\u00e1s importante en la homeostasis del pH porque:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>Est\u00e1 presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. En el medio extracelular la concentraci\u00f3n de bicarbonato es elevada (24 mEq).<\/li>\n<li>Es un sistema abierto: la concentraci\u00f3n de cada uno de los dos elementos que lo componen son regulables: el CO<sub>2<\/sub> a nivel pulmonar y el bicarbonato a nivel renal.<\/li>\n<li>La suma de las concentraciones del \u00e1cido y de la base no es constante, lo cual aumenta much\u00edsimo su capacidad amortiguadora. La relaci\u00f3n existente entre el \u00e1cido y la base nos viene dada por la ecuaci\u00f3n de <em>Henderson-Hasselbalch:<\/em><\/li>\n<\/ul>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>pH = pK + Log [HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>] \/ [H<sub>2<\/sub> CO<sub>3<\/sub>]<\/em><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>o<\/em><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><strong><em>pH = pK+ Log [ HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>] \/ [ PaCO<sub>2<\/sub>]<\/em><\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Cualquier cambio de pH se va a traducir como una alteraci\u00f3n de la relaci\u00f3n carb\u00f3nico\/bicarbonato, puesto que el pH pr\u00e1cticamente solo va a depender de dicha relaci\u00f3n y no de los valores absolutos de las concentraciones de ambos. Por tanto, si la relaci\u00f3n carb\u00f3nico\/bicarbonato se eleva por encima de 20\/1 estaremos ante una situaci\u00f3n de alcalosis y si la relaci\u00f3n es inferior a dicho valor se tratar\u00e1 de una acidosis. Es importante tener en cuenta que todos los sistemas \u201c<em>buffer<\/em>\u201d est\u00e1n interrelacionados y que se amortiguan unos a otros, de modo que todos los amortiguadores de un mismo compartimento van a variar conjuntamente ante un cambio en el pH. Esto nos va a permitir conocer los cambios de cada sistema si conocemos los que ha experimentado uno de ellos. En la cl\u00ednica el sistema que se mide para la valoraci\u00f3n del estado \u00e1cido-base es el sistema carb\u00f3nico\/bicarbonato.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.10. Sistemas de compensaci\u00f3n<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>Ninguno de los sistemas de amortiguaci\u00f3n de pH que acabamos de ver es capaz de eliminar del organismo los hidrogeniones en exceso ya que van a intervenir de forma inmediata minimizando, pero no impidiendo cambios en el pH, por lo que es necesario inducir posteriores respuestas compensatorias pulmonar y renal.<\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p><strong>1.10.1. Compensaci\u00f3n respiratoria<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>La respiraci\u00f3n elimina CO<sub>2<\/sub>, que como hemos visto equivale a eliminar un \u00e1cido, el carb\u00f3nico. La acidosis, lo mismo por un aumento de CO<sub>2<\/sub>, que, por \u00e1cidos fijos, es un est\u00edmulo para la ventilaci\u00f3n. La respuesta ventilatoria ante los cambios de pH es r\u00e1pida. Est\u00e1 mediada por los quimiorreceptores de los corp\u00fasculos carot\u00eddeos y a\u00f3rticos y del centro respiratorio bulbar. El descenso de pH estimula a los quimiorreceptores provocando una hiperventilaci\u00f3n, aumentando la eliminaci\u00f3n de CO<sub>2<\/sub> y disminuyendo la pCO<sub>2<\/sub> arterial. La acci\u00f3n de los pulmones para compensar trastornos no dependientes de anormalidades de la funci\u00f3n respiratoria se inicia, como la de los tampones, inmediatamente, pero tarda varias horas en alcanzar la eficacia plena. Tambi\u00e9n es limitada, porque la ventilaci\u00f3n s\u00f3lo puede aumentar y, sobre todo, disminuir hasta cierto punto, por lo que precisa la ayuda del ri\u00f1\u00f3n para la compensaci\u00f3n completa.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>El aumento de pH inhibe los quimiorreceptores provocando un descenso r\u00e1pido de la ventilaci\u00f3n, una reducci\u00f3n de la eliminaci\u00f3n de CO<sub>2<\/sub>, y por tanto una elevaci\u00f3n de la pCO<sub>2<\/sub> arterial. Es menos eficaz porque se acompa\u00f1a de una disminuci\u00f3n de la pO<sub>2 <\/sub>que estimula el centro respiratorio.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.10.2. Compensaci\u00f3n renal<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p>El ri\u00f1\u00f3n es el principal \u00f3rgano implicado en la regulaci\u00f3n del equilibrio \u00e1cido-base por dos motivos fundamentales:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>Es la principal v\u00eda de eliminaci\u00f3n de la carga \u00e1cida metab\u00f3lica normal y de los metabolitos \u00e1cidos patol\u00f3gicos.<\/li>\n<li>Es el \u00f3rgano responsable de mantener la concentraci\u00f3n plasm\u00e1tica de bicarbonato en un valor constante, gracias a su capacidad para reabsorber y generar bicarbonato de modo variable en funci\u00f3n del pH de las c\u00e9lulas tubulares renales.<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: center;\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-mecanismo-renales.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-6862 aligncenter size-full\" width=\"692\" height=\"473\" srcset=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-mecanismo-renales.jpg 692w, https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/UTII-10-img-mecanismo-renales-480x328.jpg 480w\" sizes=\"(min-width: 0px) and (max-width: 480px) 480px, (min-width: 481px) 692px, 100vw\" \/><\/p>\n<p><strong>1.10.2.1 Reabsorci\u00f3n renal de bicarbonato<\/strong><\/p>\n<p>Los ri\u00f1ones reabsorben la mayor parte de los mEq de HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup> que filtran diariamente. El bicarbonato es filtrado continuamente hacia la luz del t\u00fabulo renal (generalmente asociado a iones Na<sup>+<\/sup>) de modo que en el filtrado glomerular intacto la concentraci\u00f3n de bicarbonato es pr\u00e1cticamente igual a la del plasma, de ah\u00ed la importancia del proceso de reabsorci\u00f3n de este.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Los iones bicarbonato filtrados se reabsorben por la interacci\u00f3n con iones hidr\u00f3geno en los t\u00fabulos. El efecto neto es una reabsorci\u00f3n de bicarbonato. Los iones bicarbonato que realmente pasan al l\u00edquido extracelular no son los mismos que se filtraron a los t\u00fabulos. Los iones bicarbonato se \u00abtitulan\u00bb en los t\u00fabulos frente a los iones H<sup>+<\/sup>. En condiciones normales, las cantidades de estos dos iones que penetran en los t\u00fabulos son casi iguales y se combinan entre ellos para formar CO<sub>2<\/sub> y H<sub>2<\/sub>O. Cuando existe un exceso de iones bicarbonato respecto a la de iones H<sup>+<\/sup>en la orina -alcalosis metab\u00f3lica- el bicarbonato no se reabsorbe y se excreta en la orina. En la acidosis, por el contrario, existe un exceso de iones H<sup>+<\/sup> con respecto a la de iones bicarbonato, lo que hace que la reabsorci\u00f3n de bicarbonato sea completa.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>1.10.2.2. Producci\u00f3n renal de Bicarbonato<\/strong><\/p>\n<p>Si a pesar del proceso de reabsorci\u00f3n la concentraci\u00f3n de bicarbonato plasm\u00e1tico permanece por debajo del valor normal, en las c\u00e9lulas tubulares se va a sintetizar bicarbonato. Esto sucede fundamentalmente en el t\u00fabulo contorneado distal a partir del CO<sub>2 <\/sub>procedente de la sangre o del propio metabolismo de la c\u00e9lula tubular por acci\u00f3n de la anhidrasa carb\u00f3nica. El H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> as\u00ed generado se disocia en bicarbonato, que se reabsorbe hacia la sangre, y un hidrogeni\u00f3n, que es eliminado. En este caso los hidrogeniones s\u00ed van a acidificar la orina, de ah\u00ed la gran importancia de los amortiguadores urinarios.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Aproximadamente un tercio de los H<sup>+<\/sup>secretados van a ser titulados sobre fosfato y el resto sobre amon\u00edaco, siendo por tanto m\u00ednima la cantidad de \u00e1cido libre que se elimina por la orina.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>La producci\u00f3n renal de amon\u00edaco representa aproximadamente un 60% en la eliminaci\u00f3n de H<sup>+<\/sup>asociada a \u00e1cidos no vol\u00e1tiles. Este se va a producir principalmente por desaminaci\u00f3n de la glutamina en las c\u00e9lulas del t\u00fabulo renal y difunde f\u00e1cilmente a trav\u00e9s de la membrana hacia la luz del t\u00fabulo donde, se combina con H<sup>+<\/sup>formando iones amonio, un \u00e1cido muy d\u00e9bil que es eliminado por la orina.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Llamamos <em>acidez titulable<\/em> de la orina a la que se puede medir, lo cual no indica el total de H<sup>+<\/sup>secretados, ya que los iones amonio, por su debilidad, pr\u00e1cticamente no contribuyen a la acidez titulable, y los H<sup>+<\/sup>amortiguados con bicarbonato se van a eliminar formando parte de una mol\u00e9cula de agua. Por este motivo la acidez titulable corresponde casi en su totalidad a los hidrogeniones que se encuentran como fosfato.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>\u00a1Recuerda!<\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>A pesar de la gran cantidad de hidrogeniones que se generan diariamente en el metabolismo humano, el pH (que representa el logaritmo inverso de la concentraci\u00f3n de hidrogeniones) se mantiene constante. Los iones medibles s\u00e9ricos se representan por el ani\u00f3n gap definido como la diferencia entre la concentraci\u00f3n de sodio y las de cloro y bicarbonato, cuyo valor normal se sit\u00faa entre 8 y 16 mEq\/L y cuyo aumenta indica un incremento en la concentraci\u00f3n de cationes que no han sido medidos directamente. El principal \u00e1cido del organismo es el CO<sub>2<\/sub>, \u00e1cido vol\u00e1til que se elimina por los pulmones y que representa el 98%, mientras que el 2% restante (\u00e1cidos fijos) se deben eliminar por los ri\u00f1ones.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Ante los cambios de pH el organismo reacciona de forma que intenta compensarlo por medio de tres sistemas:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ol>\n<li><strong><\/strong> Los amortiguadores o tampones, formados por \u00e1cidos d\u00e9biles y su base conjugada (hemoglobina, fosfato, el carbonato \u00f3seo y el carb\u00f3nico\/carbonato);<\/li>\n<li><strong><\/strong> El sistema de compensaci\u00f3n pulmonar, que mediante la mayor o menor eliminaci\u00f3n de CO<sub>2 <\/sub>debido a la estimulaci\u00f3n o inhibici\u00f3n de los quimiorreceptores por la pCO<sub>2<\/sub> s\u00e9rica; y<\/li>\n<li><strong><\/strong> La compensaci\u00f3n renal, mediante la reabsorci\u00f3n de HCO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup> y la producci\u00f3n renal de amon\u00edaco. Se denomina acidez titulable de la orina a aquella que se puede medir en la orina y que corresponde pr\u00e1cticamente en su totalidad a la que se halla en forma de fosfato, dado que la cantidad eliminada en forma de amonio y de hidrogeniones amortiguados con bicarbonato es m\u00ednima<strong><\/strong><\/li>\n<\/ol>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>2. Actividades en clase<\/strong><\/p>\n<ol><\/ol>\n<p><strong>2.1. Materiales<\/strong><\/p>\n<p>\u2022 Potenci\u00f3metro calibrado para la medici\u00f3n de pH.<br \/>\u2022 Soluciones tamp\u00f3n de pH 4.0, 7.0 y 10.0 para calibraci\u00f3n del potenci\u00f3metro.<br \/>\u2022 Vasos y tubos recolectores para muestras de orina (a) y saliva (b).<br \/>\u2022 Guantes desechables y materiales de higiene (toallitas, gel desinfectante, etc.).<br \/>\u2022 Cron\u00f3metro o temporizador.<br \/>\u2022 Registro para anotar los datos obtenidos.<br \/>\u2022 Equipo b\u00e1sico para realizar ejercicio (por ejemplo, cuerda para saltar o espacio para trotar en el lugar).<br \/>\u2022 Higiene personal: Asegu\u0301rese de que los participantes no hayan ingerido alimentos ni bebidas en los u\u0301ltimos 30 minutos, ya que esto puede alterar el pH de la saliva y la orina.<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2025\/01\/IMAGEN-1.jpg\" width=\"487\" height=\"177\" alt=\"\" class=\"wp-image-9174 aligncenter size-full\" srcset=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2025\/01\/IMAGEN-1.jpg 487w, https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2025\/01\/IMAGEN-1-480x174.jpg 480w\" sizes=\"(min-width: 0px) and (max-width: 480px) 480px, (min-width: 481px) 487px, 100vw\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>2.2 Calibraci\u00f3n del potenci\u00f3metro<\/strong><\/p>\n<p>a) Limpiar el electrodo con agua destilada y secar con papel absorbente, tener mucho cuidado al tocar la punta del electrodo.<\/p>\n<p>b) Sumerja el electrodo en la solucio\u0301n tampo\u0301n de pH 4.0 y ajuste el potencio\u0301metro hasta que marque el valor correcto, es importante que la punta del electrodo no toque el fondo del recipiente de la soluci\u00f3n.<\/p>\n<p>c) Realice el mismo procedimiento con las soluciones de pH 7.0 y 10.0 para confirmar la calibracio\u0301n.<\/p>\n<p><strong>2.3 Procedimiento experimental <\/strong><\/p>\n<p><strong>2.3.1 Condiciones basales <\/strong><\/p>\n<p>Indique al participante que tome asiento y se encuentre relajado y respire de manera normal durante al menos 5 minutos para estabilizar su estado basal.<\/p>\n<p><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0Recoleccio\u0301n de muestras: <\/strong><\/p>\n<ol>\n<li>Pida al participante que recolecte una muestra de saliva en un tubo recolector. Asegu\u0301rese de que evite la contaminacio\u0301n con residuos de comida o bebida.<\/li>\n<li>En caso de medir orina, el participante debe recolectar una pequen\u0303a muestra reciente en un vaso o tubo este\u0301ril.<\/li>\n<\/ol>\n<p><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0Medicio\u0301n del pH basal: <\/strong><\/p>\n<ol>\n<li>Enjuague el electrodo del potencio\u0301metro con agua destilada.<\/li>\n<li>Introduzca el electrodo en la muestra de saliva u orina y registre el valor de pH.<\/li>\n<\/ol>\n<p><strong>2.3.2 Estado de hiperventilaci\u00f3n <\/strong><\/p>\n<p>Indique al participante que hiperventile durante 1 minuto y medio si el participante se siente mareado suspenda la hiperventilaci\u00f3n.\u00a0<\/p>\n<p><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0Recoleccio\u0301n de muestras: <\/strong><\/p>\n<p>a) Una vez que el participante ha hiperventilado, pida que recolecte una muestra de saliva en un tubo recolector. Asegu\u0301rese de que evite la contaminacio\u0301n con residuos de comida o bebida.<\/p>\n<p>b) Si es necesario medir el pH de la orina, el participante debe recolectar una pequen\u0303a muestra reciente en un vaso o tubo este\u0301ril.<\/p>\n<p><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0Medicio\u0301n del pH post hiperventilacio\u0301n: <\/strong><\/p>\n<p>Enjuague el electrodo del potencio\u0301metro con agua destilada.<\/p>\n<p>a) Introduzca el electrodo en el nuevo flui\u0301do recolectado.<\/p>\n<p><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a02.3.3 Estado de post ejercicio <\/strong><\/p>\n<p>Indique al participante que realice 3 minutos de ejercicio a libre elecci\u00f3n (sentadillas, jumping jacks, abdominales, trote ligero, uso de bicicleta est\u00e1tica si hay en el laboratorio y est\u00e1 disponible etc.)\u00a0\u00a0<\/p>\n<p><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0Recoleccio\u0301n de muestras: <\/strong><\/p>\n<p>a) Una vez que el participante ha realizado 3 min de ejercicio, pida que recolecte una muestra de saliva en un tubo recolector. Asegu\u0301rese de que evite la contaminacio\u0301n con residuos de comida o bebida.<\/p>\n<p>b) Si es necesario medir el pH de la orina, el participante debe recolectar una pequen\u0303a muestra reciente en un vaso o tubo este\u0301ril.<\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0Medici\u00f3n del pH post ejercicio: <\/strong><\/p>\n<p>a) Enjuaga el electrodo del potencio\u0301metro con agua destilada.<\/p>\n<p>b) Introduzca el electrodo en el nuevo fluido recolectado.<\/p>\n<p><strong>\u00a02.4 Discusi\u00f3n de resultados <\/strong><\/p>\n<p>Discuta con sus acade\u0301micos los resultados sobre la regulacio\u0301n del pH renal y a nivel salival durante condiciones de alcalosis respiratoria.<\/p>\n<p>La siguiente tabla le puede ser de utilidad para presentar sus resultados:<\/p>\n<table width=\"695\" style=\"width: 695px;\" border=\"3\">\n<tbody>\n<tr>\n<td width=\"113\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td colspan=\"3\" width=\"297\">\n<p>Saliva<\/p>\n<\/td>\n<td colspan=\"3\" width=\"285\">\n<p>Orina<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"113\">\n<p>Participante<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"85\">\n<p>pH basal<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"122\">\n<p>pH hiperventilaci\u00f3n<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"90\">\n<p>pH ejercicio<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"72\">\n<p>pH basal<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"126\">\n<p>pH hiperventilaci\u00f3n<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"87\">\n<p>pH ejercicio<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"113\">\n<p>1<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"85\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"122\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"90\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"72\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"126\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"87\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"113\">\n<p>2<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"85\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"122\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"90\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"72\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"126\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"87\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"113\">\n<p>3<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"85\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"122\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"90\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"72\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"126\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"87\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"113\">\n<p>4<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"85\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"122\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"90\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"72\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"126\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<td width=\"87\">\n<p>&nbsp;<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p><strong>\u00a0<\/strong><\/p>\n<p><strong>Referencias:<\/strong><\/p>\n<ol>\n<li>Julia-Sa\u0301nchez S, A\u0301lvarez-Hermsa J, Urdampilletab A, Corbic F, Page\u0300sa T y Viscora G. Efecto del ejercicio anaero\u0301bico la\u0301ctico sobre el pH salival. Apunts Med Esport. 2013;48(179):83&#8212;88<\/li>\n<li>Foster GT, Vazir ND, Sassoon CS Alcalosis respiratoria, Respir Care. 2001 Abr;46(4):<\/li>\n<li>El texto del marco te\u00f3rico se basa en la informaci\u00f3n recuperada de: Fundaci\u00f3n para la Formaci\u00f3n e Investigaci\u00f3n Sanitarias de la Regi\u00f3n de Murcia. Secci\u00f3n Volviendo a la b\u00e1sico. Tema 7. Fundamentos del equilibrio \u00e1cido-base. Disponible en l\u00ednea en: http:\/\/www.ffis.es\/volviendoalobasico\/ 2definiciones_y_conceptos_generales.html<\/li>\n<li>Hall, J. E. (2016). <em>Guyton y Hall. <\/em><em>Tratado de fisiolog\u00eda m\u00e9dica.<\/em> 13\u00aa edici\u00f3n. Barcelona, Espa\u00f1a: Elsevier.<\/li>\n<li>Silverthorn, D. U. (2019). <em>Fisiolog\u00eda humana: un enfoque integrado<\/em>. 8\u00aa edici\u00f3n. Ciudad de M\u00e9xico, M\u00e9xico: Editorial M\u00e9dica Panamericana.<\/li>\n<li><\/li>\n<\/ol>\n<p><strong><\/strong><\/p>\n<p><strong>Referencias:<\/strong><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ol><\/ol>\n<p style=\"text-align: center;\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2021\/09\/CC-BY-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-5880 aligncenter size-full\" width=\"124\" height=\"61\" \/><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">Esta obra est\u00e1 bajo una<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">Licencia Creative Commons<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">Atribuci\u00f3n 4.0 Internacional<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>[\/et_pb_text][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4&#8243; _builder_version=\u00bb4.16&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb][et_pb_button button_url=\u00bbhttps:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2025\/01\/Practica_de_pH._Medicio\u0301n_de_pH_de_orina_y_saliva-FINAL.pdf\u00bb url_new_window=\u00bbon\u00bb button_text=\u00bbDESCARGAR PR\u00c1CTICA: PH\u00bb button_alignment=\u00bbcenter\u00bb _builder_version=\u00bb4.25.0&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb hover_enabled=\u00bb0&#8243; global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb sticky_enabled=\u00bb0&#8243;][\/et_pb_button][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4&#8243; _builder_version=\u00bb4.16&#8243; _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb theme_builder_area=\u00bbpost_content\u00bb][et_pb_button button_url=\u00bbhttps:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2025\/02\/Pra\u0301ctica-indice-glucemico-metabolismo-de-la-funcion-GI_ANEXO.pdf\u00bb url_new_window=\u00bbon\u00bb button_text=\u00bbANEXO: Opci\u00f3n 2. 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Glosario de t\u00e9rminos \u00c1cido: Sustancia qu\u00edmica capaz de ceder protones [&hellip;]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":9179,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_et_pb_use_builder":"on","_et_pb_old_content":"","_et_gb_content_width":"","_jetpack_memberships_contains_paid_content":false,"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[109,111,110,112],"jetpack_sharing_enabled":true,"jetpack_featured_media_url":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/wp-content\/uploads\/2025\/01\/IMAGEN-portada.jpg","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/9172"}],"collection":[{"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=9172"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/9172\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":9194,"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/9172\/revisions\/9194"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media\/9179"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=9172"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=9172"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/fisiologia.facmed.unam.mx\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=9172"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}